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    16．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（　　）
    A．NH3B．HClOC．SO2D．Na2O2

    分析 A、氨气溶于水生成一水合氨，不能用于杀菌、消毒、漂白；
    B、次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌、消毒、漂白；
    C、二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色；
    D、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性．

    解答 解：A、氨气本身没有漂白性，溶于水后与水反应生成一水合氨，是一元弱碱溶液显碱性，不具有漂白性，故A选；
    B、次氯酸具有具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白性，故B不选；
    C、SO2可与有机色素发生化合反应而使有色物质褪色，表现了二氧化硫的漂白作用，故C不选；
    D、Na2O2的水溶液可生成具有漂白性的H2O2，均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的漂白性，掌握高中常见的具有漂白性的物质，并理解其漂白原理，如活性炭、过氧化钠、二氧化硫、次氯酸等，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L1）NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
    甲0.20.2a
    乙c10.27
    丙0.10.17
    丁0.10.19
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
    （选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na+）的大小关系是C；
    A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．无法判断
    （2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
    （3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和碱B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料
    C．硅是地壳中含量最多的非金属元素D．水玻璃可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

    （1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
    （2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，可避免环境污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可使反应随时进行，随时停止．
    （3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是BD．
    A．颜色  B．质量  C．气体的平均相对分子质量  D．密度  E．压强
    （4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
    C．外电路中电子由c电极流向VB2电极
    D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
    请回答问题．
    （1）物质A的化学式是Fe．
    （2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化学式）．
    （3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO3（填化学式）．向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（　　）
    A．煤B．氢气C．石油炼制品D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为红棕色变深
    （2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
    ①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
    ②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．

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