【题目】室温下,将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
其中不正确的是 ( )
A. ①点:由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L
B. ②点:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. ③点:c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. ③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL
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【题目】如图为实验室制氯气的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式___________。
(2)A仪器的名称是___________;浓硫酸的作用___________。
(3)NaOH溶液的作用:___________;写出相关反应的化学方程式___________。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1
(1)某研究小组,在温度和容器的容积保持不变时,研究该反应是否达到平衡状态,以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________。
A.甲:H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.乙:容器内的压强保持不变
C.丙:容器内气体的密度保持不变
D.丁:容器中气体的平均摩尔质量保持不变
(2)若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中,投入2 mol CO、4 mol H2,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时H2转化率为75%,求平衡时CH3OH的浓度=__________mol/L
(3)已知在298K、101kPa下:甲醇的燃烧热化学方程式为:
CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1;
CO的燃烧热化学方程式为:CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;
H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________。
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)
①该电池中通入甲醇的是电源的__________(填正、负)极,若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式__________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,产物恰好为KHCO3时,该电池的负极反应式为__________,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
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【题目】“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是( )。
A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能
B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应
C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量
D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
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【题目】下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
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【题目】化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图,图中其他产物及反应所需条件均已略去。
对于上图的变化下列判断不正确的是( )
A. 当A是正盐、X是强酸时,D可能是酸性氧化物
B. 当X是强碱溶液时,B一定是NH3
C. B可能是单质
D. D可能是一种酸
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【题目】利用如图所示的装置收集以下气体:①H2,②Cl2,③O2,④HCl,⑤NO,⑥SO2,⑦NO2。
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体是________,若由A口进气,可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有________,气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有________,气体应由________口进入。
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【题目】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移的电子数为1mol,下列说法一定正确的是( )
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反应后,容器中的固体只有Na2CO3
D. 反应后,容器中一定没有H2O
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