[题目]用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2.实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积).下列分析正确的是A.OE.EF.FG三段中.该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2:6:7B.EF段.用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/(Lh)C.G点表示收集的CO2的量最多D.OE段表示的平均速率最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是

A.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（Lh）

C.G点表示收集的CO2的量最多

D.OE段表示的平均速率最大

【答案】C

【解析】

A．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，选项A错误；

B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/（Lmin）=24mol/(Lh），选项B错误；

C．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，选项C正确；

D．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，选项D错误；

答案选C。

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【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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【题目】25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是

A.a点溶液中，c(H+)约为

B.b点溶液中，

C.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D.从a到c的过程中，溶液中不变

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【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液制斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

（1）实验中应迅速将温度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，

请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________（写出两条即可）。

（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

（6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

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【题目】图是反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是

A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C.（1molCO+2molH2）的键能之和比1molCH3OH的键能之和大

D.该反应的反应热△H= -91 kJ/mol，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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（1）增加Fe的量，其反应速率__________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。

（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率__________。

（3）保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率__________。

（4）保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率__________。

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