氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气.该反应的离子方程式为．(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液.作用是．(3)若D中品红溶液褪色.则B装置中发生反应的离子方程式是．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为

．
（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

．
（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量

（填序号），若溶液

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为

．

考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验题

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小；
（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴；
（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；
（5）KMnO₄具有强氧化性，SO₃^2-中+4价的硫具有还原性；
ClO^-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀．

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，用饱和食盐水可以除去氯气中含有的氯化氢气体杂质；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴，离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；
故答案为：SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能存在；
（5）步骤二：酸性KMnO₄溶液具有强的氧化性，能够氧化具有还原性的亚硫酸根离子，本身被还原，溶液褪色；
步骤三：ClO^-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+3Cl^-；
故答案为：b；褪色；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+3Cl^-．

点评：本题考查了氯气的性质和实验室制备，明确制取的原理以及氯气的性质等是解题关键，题目综合性强，难度较大．

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下列关于化学键的各种叙述中正确的是（　　）

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．
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．
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完成下列问题
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．

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（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

保留两位小数）．
②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为

，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：l，则该反应的a

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lg K_a，有关数据如下：

①Na₂SO₃溶液中通入过量的CO₂，反应的离子方程式为

．
②根据题中给定的数据，计算25℃时0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液的pH=

．（忽略Na₂SO₃的二级水解）

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；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解．
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，其浓度由大到小的顺序为

，氨水的浓度a

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．未用标准液润洗碱式滴定管；
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D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．

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