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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是

A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知,该反应m+n<p

C. 3中,点3的反应速率V>V

D. 4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

【答案】C

【解析】A. 由图1可知,T2时达到平衡所需时间短,所以T1<T2,升温平衡左移,该反应正反应为放热反应,故A错误;B. 由图2可知,加压平衡右移,说明该反应m+n>p,故B错误;C. 3中,温度一定,点3达到平衡的过程中B减少,V>V,故C正确;D. 4中,若m+n=p,加压平衡不移动,则a曲线可能为加压,故D错误。故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不属于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大,由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素;X的焰色反应呈黄色;Y是两性氢氧化物;0.1mol·L-1W溶液的pH1。下列说法正确的是

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C. ceae元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

请回答下列问题:

(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________

(2)实验操作吹入热空气的目的是_________________________________________

(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________

(4)实验操作,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________

(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________

(6)实验反思:

①有同学认为实验操作吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________

②实验操作,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:

________________________

_____________________________

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A中发生反应离子方程式为_____________________。

将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。

B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出).乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是

A. t1=15s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B. t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

D. 该化学反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)

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【题目】收藏家收藏的清末铝制品,至今仍保存完好,其主要原因是

A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应

C. 铝不易被氧气氧化 D. 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. 通常状况下,NA个Cl2分子的质量是71g

B. 通常状况下,NA个C02分子的体积约是22.4L

C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA

D. 若lg N2含有m个分子,则NA=m/28

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