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5.(1)具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论.如图;具有两种官能团:(填化学式),所以这个化合物看作羧酸类和醛类.
(2)写出下列化合物的名称或结构简式:
①结构简式为,此烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯
②结构简式为,此烃名称为对甲基乙苯或4-甲基乙基苯
③2,4-二甲基已烷的结构简式为

分析 (1)由结构简式可知,有机物含有的官能团有羧基、醛基,以此解答该题;
(2)判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:(1)有机物含有的官能团有羧基、酚羟基和醛基,所以这个化合物可看作羧酸类和醛类,故答案为:羧基;醛基;羧酸;醛;
(2)①的最长碳链含有5个碳原子,为戊烯,在3号碳原子上有一个甲基,在2号碳原子上有一个乙基,命名为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯,故答案为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯;
②有苯环的,命名时可以依次编号命名,命名为:对甲基乙苯或4-甲基乙基苯,故答案为:对甲基乙苯或4-甲基乙基苯;
③根据2,4-二甲基已烷的名称可知,在主链上有6个碳原子,在2号和4号碳上各有一个甲基,结构简式为
故答案为:

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Ag/α-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是载体且不溶于HNO3.如图是回收该催化剂的一种流程.

(1)写出反应①的离子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O;α-Al2O3与普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是α-Al2O3与普通Al2O3结构不同.
(2)写出反应③的化学方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3;溶液I和溶液III中溶质的主要成分相同,从溶液I转化到溶液III不仅可以除去杂质,还可以富集AgNO3
(3)从溶液III到AgNO3晶体的操作为:在HNO3(填化学式)的气氛中,b(填下面选项中的字母),过滤、洗涤、干燥,然后转移至e(填下面选项中的字母)中保存.
a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩,冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶
(4)已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数,计算Ag的回收率,还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO3的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有250mL容量瓶、胶头滴管.(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是①④(填写序号).
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是42%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列分子或离子中,中心原子含有孤对电子的是(  )
A.CH3+B.CH3-C.SO42-D.NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,同时还可得到多种物质.工业冶炼铜的化学方程式是:8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和铜元素.
(2)用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模拟制铁红(Fe2O3),进行如下实验.

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+
②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是c(填序号).
实验方案预期现象
a加NaOH溶液产生白色沉淀,变灰绿再变红褐
b先加KSCN溶液,再加氯水先无明显现象,后变红
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先变黄,再变红
③滤液在酸性条件下,与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸,尾气可用纯碱溶液吸收.已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,则吸收的SO2物质的量是1.5mol.

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10.人类社会日益发达,随之而来的是更多的能源消耗.能源短缺是人类面临的重大问题.一种可再生能源--甲醇,具有广泛的开发和应用前景,被称为21世纪的新型燃料.工业上用 CO 生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后,CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂.
(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是C
A.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
B.起始充入的CO为2mol
C.增加CO浓度,CO的转化率增大
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和 2molH2,再次达到平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$会增大
(3)前10min,CO的速率为0.075mol/(L.min),若容器体积不变,加入He,则CO的化学反应速率不变(填”增大“、”减小“、”不变“)
(4)若升高温度,保持其它条件不变,则该反应的化学平衡将左(填“左”、“右”或“不”)移动.
(5)科学家常用量热计(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热,现测得:TK时,
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol,又知 H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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17.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述中错误的有(  )
①汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
②干冰或碘化银可用于人工降雨
③工业上,焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅,说明碳的还原性比硅强
④氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层,会导致“温室效应”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂.
A.1个B.2个C.3个D.5个

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14.酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列问题:
(1)该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH,电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
(2)每转移0.04mol电子,理论消耗Zn1.3g.(Zn的摩尔质量=65g/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是空气中加热,其原理是碳粉转变为二氧化碳,MnOOH氧化为二氧化锰.
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入稀硫酸和双氧水,溶解,铁变为Fe3+,加碱调节PH为2.7,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节PH为6,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L).若上述过程不加双氧水的后果是Zn2+和Fe2+分离不开,原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.

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15.常温下,下列各组数据中的比值小于2:1的是(  )
A.K2CO3溶液中c(K+)与c(CO32-)之比
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH42SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比

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