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    3．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移
    B．达到平衡后，加入催化剂C%增大
    C．化学方程式中“n＞e+f”
    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

    分析 根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应，据此回答．

    解答 解：A．该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故A错误；
    B．达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；
    C．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故C正确；
    D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，图象分析方法，注意催化剂的作用，固体改变量平衡不动，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳捕捉与封存技术是实现室温气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的二氧化碳．

    （1）二氧化碳的电子式是．
    （2）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率．
    （3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2．
    ①反应的离子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
    ②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）这四个物理量建立一个代数式，使其值为0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
    （4）该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH．
    （5）某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠溶液进行了实验研究：
    实验序号实验操作实验现象
    步骤 I分别取等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢铵溶液，滴加酚酞试液两份溶液均变为红色
    步骤 II加热两份溶液溶液颜色均变深
    步骤 III将上述两份溶液恢复到室温碳酸钠溶液颜色恢复为原来的深浅；碳酸氢钠溶液的颜色也变浅，但比原先要深
    ①步骤 I中，碳酸钠溶液的颜色较深，理由是碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．
    ②加热碳酸钠溶液，红色变深的原因是升高温度，促进碳酸根离子的水解．
    ③加热碳酸氢钠溶液，溶液颜色也加深，除与碳酸钠相似的原因外，还可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
    B．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
    C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1
    B．10分钟内v（H2）=0.35mol/（L•min）
    C．平衡混合气体的密度为124g/L
    D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na＜Al＜Mg．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）
    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；
    金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
    B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2
    C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：


    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f      ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
    ③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
    请回答下列问题：
    （1）写出M离子的离子结构示意图．
    （2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
    （3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+．
    （4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
    ①当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有OH-、CO32-．
    ②当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42-、CO32-．
    （2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为1：2：3；
    如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2．
    （3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

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