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【题目】下列符号正确的是( )

A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

【答案】B

【解析】

任一能层的能级总是从s能级开始,且能级数等于能层数;第二能层只有2s和2p两个能级,不会出现d能级;第三能层有3s、3p和3d三个能级,不会出现f能级;第一能层只有1s能级,不会出现p能级,故AC,D错误;B正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+;且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-)= 0.6 mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为(

A.4 B.5 C.7 D.6

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【题目】下列有关原电池的说法中正确的是(

A. 电极一定要由两种不同的金属组成

B. 电子流出的一极是正极

C. 两极均发生氧化还原反应

D. 由化学能转化为电能的装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,将1mol H2和11.2 L O2混合,得到气体的体积为( )

A.12.2 L B.<22.4 L C.33.6 L D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.4NA

B. 在标准状况下,3.36LS03含有的电子数为6NA

C. 将0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为0.5NA

D. 密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应,产物的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下实验流程:

(1)通入N2的目的是_______________________

(2)第①步反应的离子方程式是______________________

(3)滴定实验若选择酚酞作指示剂,则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________(填编号)

a. 洗净的滴定管未用标准液润洗

b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常,滴定后尖嘴部分有气泡

d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次

(4)若实验室欲制取SO2可选用试剂__________(填编号)

a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气

c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸

(5)往BaCl2溶液中通入SO2至饱和,无明显现象,再通入NH3后出现白色沉淀,此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象:_________________

(6)H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,即得到工业氯化铵。

滤渣的主要成分是_______________________

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【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

下列说法不正确的是( )

A. 为使海水中的MgSO4转化成MgOH2,试剂①可选择石灰乳

B. 加入试剂①后,分离得到MgOH2沉淀的方法是过滤

C. 加入试剂②反应的离子方程式为:OH+H+=H2O

D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

(1)定性分析:

①如图甲可通过观察_____________________________________,定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应,曾检测出有物质MnO3出现,写出整个反应过程的两个化学方程式:___________________________________________________

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是_________________

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