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    （14分）X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：

    （1）X2分子中σ键和π键数目比是 ；

    （2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ；

    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ；

    ①第一电离能的排序是Y＞X＞W

    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

    ③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化

    ④W属于d区的元素

    （4）X的气态氢化物分子的空间构型为 ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为 ；

    （5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）写出下列反应的化学方程式：

    （1）溴乙烷与氢氧化钠溶液反应 。

    （2）氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 。

    （3）丙醛与银氨溶液反应 。

    （4）苯酚稀溶液与溴水反应 。

    （5）己二酸与己二胺合成尼龙—66 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

    （1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的漂白性。

    ① 通 入Cl2 后 ， 观 察 到 的 现 象 是 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论是 。

    ②集气瓶 B发生反应的离子方程式是 。

    ③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。

    （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的氧化性。

    ①实验开始后，观察装置 A 中的现象是 。

    ②装置 C 中发生反应的离子方程式是 。

    ③停止通入氯气，取装置 B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

    （1）10oC时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是 ，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是 。

    （2）P点的含义是 。在30oC时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A B（填“>”“<”或“=”）。当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三第一学期开学初检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

    （1）装置D的名称为 ；

    （2）冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中；

    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；

    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；

    （5）装置E中加热的目的是 、 ；

    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。

    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。

    （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261）。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g） B（g）+C（g）；ΔH =-48．25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1．6mol/L，下列结论正确的是

    A．该温度下此反应的平衡常数为3．2

    B．A的初始物质的量为4mol

    C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

    D．反应达平衡时，A的转化率为80％

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、1.01 ×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是

    A．熵增大效应大于热效应

    B．是熵减少的反应

    C．是放热反应

    D．是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：A(g）+ 3B(g）M(g）+ N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

    A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量

    B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大

    C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

    D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为

    A． B． C． D．

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