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    熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电池反应式：

    阳极反应式：2CO＋CO32－4CO2＋4e－

    阴极反应式：________________________________________________．

    总电池反应式：________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳模拟）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为3：4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bd
    bd
    ．（错选不给分）
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．混合气体的密度保持不变      d．SO2的质量不再变化
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：2，则平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是
    bc
    bc
    ．（错选不给分）
    a．通CO的一极是电池的正极
    b．正极发生还原反应
    c．负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-=2CO2
    d．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出CO的燃烧热的热化学方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ．
    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
    1：7
    1：7
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电池反应式：

    阳极反应式：

    阴极反应式：__________________________．

    总电池反应式：________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电池反应式：

    阳极反应式：

    阴极反应式：__________________________．

    总电池反应式：________________________．

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三上学期第一次检测考试理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)  △H＝+131kJ?mol－1
    ⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

     容器
    编号
    		c(H2O)
    /mol·L－1
    		c(CO)
    /mol·L－1
    		c(H2)
    /mol·L－1
    		v正、v逆比较
    I
    		0.06
    		0.60
    		0.10
    		v正＝v逆
    II
    		0.06
    		0.50
    		0.40
    		①
    III
    		0.12
    		0.40
    		0.80
    		v正＜v逆
    IV
    		0.12
    		0.30
    		②
    		v正＝v逆
    ①        ②       在T温度下该反应的化学平衡常数为       
    ⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为        ；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将         （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
    ⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向       移动，减小压强则平衡向       移动，降低温度则平衡向       移动（填左，右，不）
    ⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为                           ；正极反应式为                       。
    （5）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________      

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