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    2．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
    A．
    实验室制乙烯
    B．
    实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
    C．
    实验室中分馏石油
    D．
    若甲为硫酸，乙为贝壳粉，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

    分析 A．该反应温度为170℃，必须使用温度计控制温度；
    B．制取的乙炔中含有硫化氢，干扰了检验结果；
    C．温度计的位置、冷凝管的通水方向不合理；
    D．根据强酸制取弱酸原理分析．

    解答 解：A．实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，图示装置中缺少温度计，无法达到实验目的，故A错误；
    B．硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验，无法达到实验目的，故B错误；
    C．实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故C错误；
    D．硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，能够达到实验目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及酸性强弱比较、常见气体制备及检验、石油蒸馏等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极电极反应是 Pb（s）+SO42-（aq）═PbSO4（s）+2e-
    B．放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加
    C．充电时，电池中硫酸的浓度始终保持不变
    D．充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．用量筒量取10.00mL溶液B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用托盘天平称取2.50g固体D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是（　　）
    A．先褪色，后复原B．立即褪色C．仍为紫色D．溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．联苯的结构简式如右图（   ），下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
    A．它和蒽（  ）同属于芳香烃，两者互为同系物
    B．联苯的一氯代物有4种
    C．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
    D．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应
    C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃
    D．苯可以发生加成反应，因为苯中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗O26.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比为n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图1，则A的结构简式为CH3CH2OH．
    （4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （5）下列物质都是有机化合物，其中C8H10为一取代芳烃，且F不含甲基，转化关系如图：

    ①请写出由F生成I的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O．
    ②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有14  种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式：任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.001 mol•L-1•s-1
    C．v（NO）=0.001 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．II、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
    可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数．在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）

    检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时．
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样wg，消耗v mlc mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10W}%$．

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