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    7．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（　　）
    A．WX4是一种重要的清洁能源
    B．固态X2Y是分子晶体
    C．ZW是原子晶体，可用作耐磨材料
    D．ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键

    分析 X是核外电子数最少的元素，则X为H；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si；W可以形成自然界最硬的原子晶体，W为C，其单质金刚石为原子晶体，以此进行解答．

    解答 解：X是核外电子数最少的元素，则X为H；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si；W可以形成自然界最硬的原子晶体，W为C，其单质金刚石为原子晶体．
    A．WX4是CH4，是一种重要的清洁能源，故A正确；
    B．固态X2Y是H2O，构成微粒为分子，属于分子晶体，故B正确；
    C．ZW是SiC，构成微粒为原子，是由共价键形成的空间网状结构的原子晶体，可用作耐磨材料，故C正确；
    D．ZY2为SiO2，晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查结构与位置关系、晶体类型及性质是等，熟悉物质的结构和性质即可解答，注意中学常见的原子晶体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）
    ①连好装置，检查气密性；
    ②缓缓加热；
    ③加入二氧化锰粉末；
    ④从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；
    ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
    ⑥向上排放收集氯气．
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是（　　）
    A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，3，4-四甲基戊烷
    C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
    A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在120℃、101kPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL．若m-n=8，则反应消耗掉的O2体积是（同温同压）（　　）
    A．5LB．5.5LC．6LD．6.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称．A：氟，B：氧，C：钠，D：氢．
    （2）用电子式表示C与B，B与D相互结合成化合物的过程．
    C与B：、．
    B与D：、．
    （3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④X是周期表中能形成的化合物种类最多的元素；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请用化学用语回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；     Z元素的离子结构示意图是．
    （2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO2、SO3．
    （3）写出下列化合物的电子式WZ和XY2．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性H2O＞H2S（用分子式表示）
    （5）W、Y、Z三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Ca2-＞O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水稀释后，溶液中的值减小
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极质最的减少与阴极质量的增加一定相等
    D．298K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Kb=1.8×10-5
    A．25℃时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）

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