[题目]我国是最早发现并使用锌的国家.记载了炉甘石(ZnCO3)和木炭冶炼锌.现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO.少量Pb.CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示.请回答下列问题:(1)中炼锌的方法中利用了木炭的性.(2)“溶浸时.氧化锌参与反应的相关离子方程式是 .(3)锌浸出率与温度的关系如图所示.分析30℃时锌浸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是____。

（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。

（5）“滤渣3”的主要成分为___。

【答案】还原 ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3 H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2 低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6H+ Cu

【解析】

（1）碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，碳表现为还原性，

故答案为：还原；

（2）“浸出”时，ZnO溶于氯化铵和氨水的混合溶液，生成配离子Zn（NH3）42+，则发生反应的离子方程式为：ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++H2O或ZnO+2NH3H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O，

故答案为：ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++H2O或ZnO+2NH3H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O；

（3）根据温度与锌浸出率的图可知，30℃左右时浸出率最高，如低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，

故答案为：低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；

（4）“氧化除杂”中，AsCl52-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为：2AsCl52-+2H2O2+6NH3H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH4++5H2O，

故答案为：2AsCl52-+2H2O2+6NH3H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH4++5H2O；

（5）还原除杂过程中，溶液中的Cu2+被加入的Zn粉置换出Cu，滤渣3含有Cu，

故答案为：Cu；

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