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    在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )

    A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂方案错误的是( )

    选项
     

    被提纯的物质
     

    杂质
     

    除杂试剂
     

    除杂方法
     

    A．
     

    CO(g)
     

    CO2(g)
     

    NaOH溶液、浓H2SO4
     

    洗气
     

    B．
     

    NH4Cl(aq)
     

    Fe3＋(aq)
     

    NaOH溶液
     

    过滤
     

    C．
     

    Cl2(g)
     

    HCl(g)
     

    饱和食盐水、浓H2SO4
     

    洗气
     

    D．
     

    Na2CO3(s)
     

    NaHCO3(s)
     

    —
     

    灼烧
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ；原因是 。(用离子方程式说明)

    （2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中酸性最弱的是( )。[

    A． pH=4 B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

    C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D． 1×10-4 mol·L-1 的醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

    D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

    (1)图2中①的仪器名称 。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

    A．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    B．该反应为吸热反应，热效应等于△H

    C．反应过程a有催化剂参与

    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

    (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：

    Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7．

    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．

    Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．

    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．

    ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________；

    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；

    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；

    (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

    ①装置B的作用是___________________；

    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________；

    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________；

    (3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考五化学卷（解析版） 题型：实验题

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

    A 烧杯 B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器

    (2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

    (3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述选择其理由 。

    (4)操作过程③可以分解为如下几步：

    把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    从分液漏斗上口倒出上层液体；

    将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    静置、分层。

    (a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母) ；

    (b)上述G步操作的目的是： ；

    (c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

    (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

    (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。

    (7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。

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