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    一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2M?N
    B、0～t1时间段内，平均反应速率v（N）﹕v（M）=2﹕1
    C、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    D、t3时，正反应速率大于逆反应速率
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：
    分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
    B、在同一容器中各物质的速率之比等于容器中各物质的物质的量变化量之比；
    C、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
    D、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系．
    解答： 解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；
    B、在同一容器中各物质的速率之比等于容器中各物质的物质的量变化量之比，在0～t1时间段内，N变化了2mol，M变化了1mol，所以平均反应速率v（N）﹕v（M）=2﹕1，故B正确；
    C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
    D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法．有一种生产工艺流程是：
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    ④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品．上述生产流程中溴元素发生氧化还原反应的是（　　）
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    C、②④D、①③④

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    （1）画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
    （2）写出电极反应式，正极：
     
    ，负极：
     
    ．当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g，则反应共转移了的电子数是
     
    ．

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    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol?L-1 盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1 ．则此时溶液中c（Fe3+）为（　　）
    A、2mol?L-1
    B、1.8mol?L-1
    C、0.9mol?L-1
    D、0.3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    ①CuCl2[Cu]②AgNO3[Ag2O]③NaCl[HCl]④CuSO4[Cu（OH）2]．
    A、①②B、②③C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
    B、在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极
    C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2-
    D、通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

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    D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    某有机化合物的1H核磁共振谱中有6个特征峰，则该有机化合物可能是（　　）
    A、CH3-CH2-OH
    B、
    C、
    D、

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    ①使用石灰石块的是
     
    （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是
     
    ，由b图变为a的原因是
     

    ②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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