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    9．用于合成高吸水性树脂的单体为CH2=CHCOONa．则聚丙烯酸钠中不存在（　　）
    A．离子键B．极性键C．非极性键D．碳碳双键

    分析 CH2=CHCOONa通过加聚反应生成聚丙烯酸钠，聚丙烯酸钠的结构简式为：，则聚丙烯酸钠中含有的化学键有：C-C非极性键、C-H和C-O极性键以及钠离子与羧基形成的离子键，据此进行解答．

    解答 解：CH2=CHCOONa通过加聚反应生成聚丙烯酸钠：，在聚丙烯酸钠的化学式含有C-C非极性键、C-H和C-O极性键，还含有钠离子与羧基形成的离子键，但聚丙烯酸钠的化学式中不存在碳碳双键，
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的相关知识，题目难度中等，正确书写聚丙烯酸钠的结构简式为解答关键，注意掌握极性键与非极性键的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．18 g H2O所含的分子数为NA
    B．22.4 L H2O所含的分子数为NA
    C．NA个氢原子的质量为2 g
    D．1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    C．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    D．“血液透析”利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：加入1～2ml淀粉溶液做指示剂，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②滴定至终点的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不恢复原来颜色．
    ③该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
    ④步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热．煤在燃烧过程中能量的变化示意图是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．电解水时加入Na2SO4溶液
    B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后变黄色
    C．石灰岩雨水溶蚀形成溶洞
    D．用TiCl4与水反应制备TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（　　）
    A．C3H6、C4H4O2B．C3H8、C4H6OC．CH4O、C3H4O5D．C2H2、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水     B．泡沫灭火器     C．干粉灭火器       D．细沙盖灭
    （2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为31.2mol．
    （3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气--空气燃料电池．其反应原理为NH3+O2→N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN-离子氧化成CNO-．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等． 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
    B．
    用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
    C．
    用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
    D．
    用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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