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    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是              

    A．Cr2O72- → CrO42-               B．HNO3 → NO2 

    C．SiO2 → Si                     D．CH3CH2OH → CH3CHO


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)

    A．34S原子核内中子数为16

    B．1HO和1HO的相对分子质量不同

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2

    D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

    A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图象表达正确的是（　　）

    　

    A．

    等质量锌粉与足量盐酸反应

    　

    B．

    氢气与氧气反应中的能量变化

    　

    C．

    气态氢化物沸点

    　

    D．

    催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．

    已知：

    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1

    ②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1

    ③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1

    （1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为　　．

    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是　　．

    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是　　．

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为　　．

    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为　　．

    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是             

       A．含有C、H、O三种元素                

       B．相对分子质量为60

       C．分子组成为C3H8O

    D．结构简式为CH3CHOHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    图1

    图2

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择           （填字母序号）。

    a．碳棒             b．锌板            c．铜板         

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：           。

    （2）图2中，钢闸门C做           极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为           ，检测该电极反应产物的方法是           。

     

     

                   图3                                     图4

    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ① E为该燃料电池的           极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为           。

    ② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因           。

    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ① N电极上的电极反应式为           。

    ② 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

               mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    　   A．减小容器体积，平衡不移动                     B．加入催化剂，M的产率增大

    　   C．增大c（P），P的转化率增大                   D．降低温度，Q的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2SO32SO2＋O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

    (1)反应达平衡所需时间A         B(大于；等于；小于)；达平衡时SO3的转化率

    A           B(大于；等于；小于)。

    (2)若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，       容器的平衡将向       方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A           ，B          

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