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5.CO和CO2按物质的量之比1:3组成混合物A,混合物A在标准状况下的体积是4.48L,则混合物A中氧元素的质量分数是多少?

分析 混合物A在标准状况下的体积是4.48L,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可计算物质的量,混合物中CO和CO2按物质的量之比1:3组成,可知CO和CO2的物质的量,进而计算O的物质的量和质量,最终计算质量分数.

解答 解:混合物A在标准状况下的体积是4.48L,物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,CO和CO2按物质的量之比1:3组成,则CO为0.05mol,CO2为0.15mol,则n(O)=0.05mol+2×0.15mol=0.35mol,m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g,且m(C0)+m(CO2)=0.05mol×28g/mol+0.15mol×44g/mol=8g,
所以混合物A中氧元素的质量分数是$\frac{5.6g}{8g}×100%$=70%.
答:混合物A中氧元素的质量分数是$\frac{5.6g}{8g}×100%$=70%.

点评 本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,侧重对基础知识的巩固,考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量.已知H-H的键能为436kJ/mol,H-Cl的键能为432kJ/mol,氢气与氯气反应时放出热量.据此判断,下列说法不正确的是(  )
A.H2分子比H原子更稳定
B.可求出Cl-Cl 的键能为428 kJ/mol
C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D.理论上利用此反应制取盐酸的同时,可依据原电池原理获取电能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作:

请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
离子Ca2+Fe3+
完全沉淀时的pH133.7
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,不需要用到的仪器有②④.
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
(2)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器如图1(填写序号)B、C、D;

(3)达到滴定终点时的现象是无色变为紫色且半分钟内不褪色;
(4)滴定到终点,静置后,如图2读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将偏高 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(5)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及实验现象是KSCN溶液,溶液呈红色.
(6)根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为0.2%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述中正确的是(  )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验.
A.③④⑤B.②④⑥C.②③④D.①②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验).

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,加热A.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子.
Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子..
(1)过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气,防止干扰.
(2)若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是甲(填“甲”“乙”“丙”)
 过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
有Fe3+无Fe2+有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
有Fe3+无Fe2+    有Fe2+
(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2(标准状况下),若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.硫酸的分子式为H2SO4,摩尔质量为98g/mol.49克硫酸的物质的量为0.5mol,配制成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L,该溶液中含H+的个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.某药品标签上贴有OTC,它表示非处方药,阿司匹林的化学学名是乙酰水杨酸,青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A原子中各个电子层的电子数目相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同且D为地壳中含量最多的非金属元素,E与元素C属于同一主族,F2+的3d轨道有9个电子,G原子第N电子层有3对成对电子,请回答下列问题:
(1)根据对角线规则,请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.
(2)F的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1
(3)C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P<O<N(用元素符号回答)
(4)已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G,且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应,请写出EG3中心原子E的杂化类型是sp3,EG3遇水反应的化学方程式:PBr3+H2O=H3PO3+HBr
(5)向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量,会观察到先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,生成深蓝色透明溶液现象.后一步反应的离子反应方程式为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O或者Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素.
请回答下列问题:
(1)与氧同周期的相邻元素中,第一电离能由大到小的顺序为F>N>O.
(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,结构如图1).

1mol3-MBT中含有σ键数目为15NA(NA为阿伏伽德罗常数的值).沸点:3-MBT低于(CH32C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是(CH32C=CHCH2OH分子间含有氢键,增强分子间作用力,使沸点升高.
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物.
下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是AD(填选项字母).
A.中心原子的价层电子对数目相等
B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等
D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为平面三角形,与其互为等电子体的阴离子为NO3-、CO32-(举一例).将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图2,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3
(4)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为Cr(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
(5)单质钋是由金属键形成的晶体;若已知Po的摩尔质量为Mg•mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{8{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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