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    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为    。
    ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
    ⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正与v逆的关系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
    ②上述反应平衡常数的表达式为                ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
    在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
    向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
    A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    　　　时间（s）
    n（mol）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
     
    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　　　　　。
    （2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
    a．容器中压强不变    
    b．混合气体中c(N2O4)不变
    c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
    d．混合气体密度不变  
    e．混合气体的平均摩尔质量不变  
    f．c(N2O4)= c(NO2)
    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。
    A．增大N2O4的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度
    （6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=          mol/（L·min）
    （2）该反应的平衡常数为            。
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离    D．再充入lmol CO2和3mol H2
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；
    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L
    B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
    A.达到平衡时,SO2的转化率:A＜B
    B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
    C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
    D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
    H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
    （1）升高温度           ；                      （2）扩大容器的体积         ；
    （3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容积不变，通入氖气     ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是
    A．混合气体的密度不变
    B．A的消耗速率与D的生成速率相同
    C．单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗
    D．混合气体的相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是(　)

     
    		x
    		y
    A
    		温度
    		混合气体的平均相对分子质量
    B
    		压强
    		A的百分含量
    C
    		再通入A
    		B的转化率
    D
    		加入催化剂
    		A的质量分数

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