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能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A、硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D、等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水;
B.电子、电荷不守恒;
C.反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子、水;
D.反应生成碳酸钙、水、NaOH.
解答: 解:A.硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++S+2H2O+NO↑,故A错误;
B.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B错误;
C.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故C正确;
D.等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

V mL Fe2(SO43溶液中含Fe3+m mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )
A、
56m
V
 mol?L-1
B、
3m
56V
 mol?L-1
C、
3m
112V
 mol?L-1
D、
m
56V
 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语中正确的是(  )
A、乙烯的结构简式为CH2CH2
B、羟基的电子式:
C、丙烯的键线式:
D、乙醇的分子式:CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到
如图1所示的现象.
(1)20℃时,
 
(填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液.
(2)图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
 
(填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体
继续溶解最好采用的方法是
 
.将10℃a的饱和溶液升温到20℃,其溶质质量分数
 

(填“变大”、“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、H2的摩尔质量是2g
B、标准状态下,1molH2O 的体积是22.4L
C、氧气的摩尔质量是32g/mol
D、2gH2含6.02×1023 个H

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写错误的是(  )
A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B、饱和Na2CO3溶液中通入CO2足量:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3
C、钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2
D、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有反应①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目:
 

(2)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为:
 

(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:
 

(4)将反应①改写成离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液,下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是(  )
A、滴定管出口部分开始有气泡,滴定后气泡消失
B、锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用
C、当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定
D、滴定管在用蒸馏水洗净后,即装入标准的酸溶液进行滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验不能达到目的是(  )
序号实验目的实验操作
A测定某溶液的pH用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸中间
B加快锌与稀硫酸制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液
C证明醋酸是弱电解质将CH3COONa晶体加入水中,会促进水的电离平衡
D制取无色AlCl3加热蒸发AlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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