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    6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NA
    B．1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA
    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    分析 A．苯分子中不含碳碳双键；
    B.1个羟基含有9个电子；
    C．溶液体积未知；
    D．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子．

    解答 解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
    B.1个羟基含有9个电子，1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故C错误；
    D.1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意苯分子中碳碳键的独特性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞X＞W
    B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
    D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图2．由图2可得，随着浸出时间的增长，铜的浸出率相应增加；浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显（至少写一条变化规律）．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （4）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （5）某研究小组用如图3装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．
    ①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1g，则CO的转化率为25%．
    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    （1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
    （4）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气，其反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （6）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为95.0%（已知SnCl4相对分子质量为261）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”．有一种有机物的键线式也酷似牛，如图所示，故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．牛式二烯炔醇含有3种官能团
    B．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
    C．1 mol牛式二烯炔醇最多可与6 molBr2发生加成反应
    D．牛式二烯炔醇可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
    B．将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
    D．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
    （1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
    （2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为．
    ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    ②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键．
    ③硼、氮原子的杂化方式是sp2．
    （3）硅烷的通式为SinH2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力最大．最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大．
    （4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl3的VSEPR模型名称：正四面体；AsO43-的立体构型：正四面体．
    （5）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（NA表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H+）为（　　）
    A．（10-8+10-10）/2 mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
    C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．理论分析，二氧化氮具有氧化性又具有还原性，某同学利用一些简单装置和所提供的试剂，设计了实验以从实验的角度对这一理论甲乙分析证明，简单装置如图所示：

    试剂：a．浓硫酸 b．浓硝酸 c．浓盐酸 d．铜屑 e．二氧化锰 f．KMrO4酸性溶液 g．溴水
    （1）为了证明二氧化化氮具有氧化性，应选用的装置有（填字母）①B，所选试剂是（填编号字母，下同）bd②A其中的试剂是ad，还有装置是③D
    （2）说明二氧化氮的氧化性，明显的现象应该出现在装置D中，现象是D中红棕色气体褪色，在吸收尾气的试管口有无色气体变为红棕色，检验水溶液里氧化产物生成的阴离子的方法用离子方程式表示是Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）为了证明二氧化化氮具有还原性，应选用的装置有①B，其中的试剂是bd和②C，其中的试剂是f．反应时的现象是高锰酸钾溶液褪色，氧化产物是硝酸．

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