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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、常温下,18g水中含有NA个氢原子
B、一个水分子的质量是
18
NA
g
C、标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NA
D、含有原子总数为0.1NA的水的质量为1.8g
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.18g水的物质的量为1mol,1mol水中含有2mol氢原子;
B.水的摩尔质量为18g/mol,根据阿伏伽德罗常数计算出一个水分子的质量;
C.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;
D.水分子中含有3个原子,含有原子总数为0.1NA的水的物质的量不是0.1mol.
解答: 解:A.18g水的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,含有的氢原子数为2NA,故A错误;
B.1mol水的质量为18g,则一个水分子的质量为:
18g
NA
=
18
NA
g,故B正确;
C.标况下水不是气体,不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量,故C错误;
D.含有原子总数为0.1NA的水的物质的量为:0.1mol×
1
3
,水的质量为:18g/mol×0.1mol×
1
3
=0.6g,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境,改进实验的涉及符合绿色化学的思想.有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化.
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的在于
 

(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的离子方程式
 
;再由a向c中加2mL蒸馏水,c中实验现象为
 

(3)下表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是
 
,理由是
 

方案反应物
Cu、浓硝酸
Cu、稀硝酸
Cu、O2、稀硝酸
(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸.其实验现象为
 
,但此实验的不足之处是
 

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