【题目】下列反应属于吸热反应的是
A. CH4燃烧 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应
C. 煅烧石灰石 D. Zn和稀硫酸反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下,以Cu-Zn原电池作电源,利用图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是( )
A.在Cu-Zn原电池装置工作时,盐桥内的Cl-向铜电极一端移动
B.电极C为阳极,在电极D上发生还原反应
C.气体X的主要成分是H2
D.H+透过高分子膜从右室进入左室,在电极C上发生还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为______,氧化产物是________________(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_____________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子;若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为__________________(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示,同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示,当电池工作时,下列说法正确的是
A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动
B. 工作一段时间后,图2中CuSO4溶液浓度减小
C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时,铁电极增重64 g
D. X 电极反应式:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂,可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体,遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_____________。其他条件相同,选用铁片比铜片制备NO的优点是_______________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示,连接顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)
①装置A中反应的化学方程式:_______________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则它的电子式为_______________。
②若实验中没有安装装置B,其后果是_______________。
③实验开始应先在装置中通入Cl2,至装置A中充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入,此操作的目的是_______________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种,其中间接电化学法,其原理如图所示:
①吸收塔内发生的反应为_______________。
②阴极的电极反应式为_______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是( )
A. 常温常压下,3.6 g H2O中所含电子数为2NA
B. 1 mol NH4HCO3晶体中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA
C. 标准状况下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,不正确的是
A | B | C | D |
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀 | 钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀 | 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 | 钢闸门作为阴极而受到保护 |
A. A B. B C. C D. D
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