在某温度条件下，下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是
A．氨水促进了水的电离 B. 
是个常数
C．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
D．c(NH
)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：
（1）这8种元素中金属性最强的元素是______，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填元素符号或化学式,下同)；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为______________。
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
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（6）某原电池,如右图所示：Cu是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ；
Zn是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NH3(g)
3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0
C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0 D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO
)＝________mol·L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。
(2)在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．AgNO3[Ag2CO3] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [稀HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
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mol B.
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mol D.
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