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    下列反应可以设计成原电池的是
    [     ]
    ①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　③2H2O===2H2↑＋O2↑
    ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
    A．①②④⑤⑥
    B．②③⑤⑥
    C．②⑤⑥
    D．全部
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、化学反应的本质是有新物质的生成B、元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的C、原电池是将化学能转化为电能的装置D、利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                    ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：

    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H>0；

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0 ；

    ③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0 。

    上述反应可以设计成原电池的是      （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年东莞市高一下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    下列有关说法正确的是：

    A.化学反应的本质是有新物质的生成

    B.元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的

    C.原电池是将化学能转化为电能的装置

    D.利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

     

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