某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
优质课堂快乐成长系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是 ( )
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
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科目：高中化学 来源： 题型：
今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
催化加氢可生成 3－甲基己烷的是
A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH
C．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
1．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
2．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
3．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
4．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
5．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO—)=0.01mol，下列叙述正确的是（ ）
A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大
B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO—)
D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
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