Question

2．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol•L^-1．（保留小数点后四位）
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）

Answer 1

分析 实验一（1）根据仪器的用途选取仪器；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
实验二（1）部分电离的电解质是弱电解质；
（2）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大．

解答 解：实验一（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为：$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度：$\frac{0.2000mol/L×0.02L}{0.02L}$=0.200 0 mol•L^-1，
故答案为：0.200 0 mol•L^-1；
实验二（1）孤立的看每次测量值，H⁺浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol•L^-1、0.010 0 mol•L^-1及0.001 0 mol•L^-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（2）以0.100 0 mol•L^-1、0.010 0 mol•L^-1醋酸为例，设0.100 0 mol•L^-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H⁺的物质的量分别为：10^-2.88 mol、10^-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H⁺的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大．

点评 本题考查了弱电解质电离及实验探究，题目难度较大，明确弱电解质电离特点是解本题关键．