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    19．有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1mol
    B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    C．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

    分析 乙醇酸性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致5.6L氧气的物质的量无法计算，所以无法计算转移电子物质的量，故A错误；
    B．该装置是原电池，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，故B错误；
    C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误；
    D．负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池原理及正负极上发生的反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，注意：酸性条件下不能生成氢氧根离子，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    9．有一种叫PTB的绝缘材料，结构简式如图其单体是、HO-CH2CH2CH2CH2-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    用品

    主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3
    用途化肥干燥剂光电池涂料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：
    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
    a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
    （5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：
    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA
    B．1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
    C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA
    D．18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
    B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且阴离子浓度均为0.1mol/L的溶液中加入等体积浓度为1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反应．下列对所得溶液的有关说法正确的是（　　）
    A．浓度最大的离子是Na+B．溶液显酸性
    C．c（K+）=0.05mol/LD．阴离子种类多于阳离子

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8．0×10－16

    1．0×10－29

    1．8×10－11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。

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