Question

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI（g）H₂（g）+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

Answer 1

分析：根据温度、压强、催化剂、浓度对化学反应平衡的影响来分析，若化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释．

解答：解：A．对N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，A与勒夏特列原理符合，故A错误；
B．对2HI（g）H₂（g）+I₂（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I₂的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO加入NaCl，增大了Cl^-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了基本理论，比较灵活，要求学习基本概念和基本理论时要注意深化理解．