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    关于下列各装置图的叙述中，正确的是
     

    　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

    A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．装置②中Mg为负极

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D．装置④中的铁钉被腐蚀

     

    A

    【解析】粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，A正确；装置②中铝与氢氧化钠反应被氧化，为负极，B错误；装置③是利用外接直流电源的阴极保护法来减少钢闸门的腐蚀，C错误；装置④的浓硫酸起吸水作用，在干燥的环境中，铁不会被腐蚀，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A、离子半径：Na+＞N3-＞H+

    B、反应①和②都是氧化还原反应

    C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

    A该反应的还原剂是Cl—

    B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D反应后溶液的酸性明显增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊

    区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，

    该反应的化学方程式为                。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用          吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2+O2SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2

    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压

    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的

    平衡常数为__________。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在

    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9．3

    9．2

    9．0

    8．4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随

    温度升高而降低的原因                           。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方

    法可用       （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产

    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    下列表达不正确的是

    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

    B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

    C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

    D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

    NaClO2·3H2O；

        ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

    （1）反应I中发生反应的离子方程式为       。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是       (填写序号)。

    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

     ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为           。

    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+

    B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA

    C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

    D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

     

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的               

    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是           。

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作              ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成

    Fe2（OH）42+ 聚合离子．该水解反应的离子方程式为              。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为            。（填字母）。

    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

    阳离子

    NH4+、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、 NO3-、SO42-

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是

    A．甲中一定含Na＋    

    B．乙中一定含NH4+

    C．丙中一定含Mg2＋   

    D．丙中一定含SO42-

     

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