Question

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为

 

．
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为

 

．
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为

 

．
（4）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是

 

．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是

 

，减少的沉淀的物质的量是

 

．
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水；
（2）在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；
（3）CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，依据原子守恒配平化学方程式；
（4）①100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解剩余的沉淀为氢氧化镁沉淀，依据离子方程式计算；
②依据①计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算得到．

解答：解：（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O；
（4）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol，
故答案为：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.005mol；
②依据①计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算得到

a

1000

L×0.1mol/L=0.005mol，a=50，故答案为：50．

点评：本题考查了化学方程式、离子方程式书写，镁、铝及其化合物性质的计算应用，分析过程，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．