【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义.
(1)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01molL﹣1)溶液的PH和原子序数的关系如图所示.
(i)元素R在周期表中的位置是
(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
(iii)请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
(2)短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等
(i)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)
A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.稳定性:CH4<H2S
(ii)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为:
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图:
已知A是一种正盐,则反应I的化学反应方程式为 .
【答案】
(1)第三周期第ⅦA族;离子键、非极性共价键;H++NH3=NH4+
(2)AC;;COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O
【解析】解:(1)由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大,最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L﹣1)溶液的PH,Y对应PH=12,说明Y是钠,X对应PH=2,X是氮,Z对应PH>2,所以Z是磷,W对应PH<2,所以W是S;R对应PH=2原子序数最大,所以R是Cl.(i)元素R在周期表中的位置是:第三周期第ⅦA族,所以答案是:第三周期第ⅦA族;(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为:离子键、非极性共价键,所以答案是:离子键、非极性共价键(iii)X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式为H++NH3=NH4+ , 所以答案是:H++NH3=NH4+;(2)(i)A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易,则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为:S>C,故A正确;
B.酸性:H2SO3>H2CO3 , 亚硫酸不是最高价含氧酸,不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱,故B错误;
C.稳定性:CH4<H2S,能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为:S>C,故C正确;
所以答案是:AC;(ii)由流程可知,COS与氢氧化钠反应,根据原子守恒,A溶液应该是含C的正盐,所以A为Na2CO3;硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体,由原子守恒,气体a应该是氢气,①羰基硫(COS)的电子式为 ,所以答案是: ;②由上述分析可知,A是Na2CO3;气体a应该是氢气,结合电子、原子、电荷守恒可知反应Ⅱ为2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2+2OH﹣ , 则反应I为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O,所以答案是:COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O.
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下,14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
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【题目】下列图象中,纵坐标为沉淀量,横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量,选择合适图象对应的字母填空.
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量 .
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 .
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 .
(4)澄清石灰水中通入过量CO2 .
(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 .
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水 .
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号).
A.2V逆(H2)=V正(CO)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F.CO,H2、CH3OH的速率之比为1:2:1
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H0(填“>”或“<”)
(3)一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则:
①该反应的平衡常数为 .
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);
③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的 ,与原平衡相比,下列有关说法正确的是(填字母).
A.H2的浓度减小;
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快;
C.甲醇的物质的量增加;
D.重新平衡时, 增大;
(4)图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数AC,由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”).
(5)甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3,写出 a处电极上发生的电极反应式 .
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【题目】下列说法错误的是
A.乙烯可催熟水果
B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯
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【题目】《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是( )
A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.100mL12LmolL﹣1浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NA
C.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D.O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子数一定为0.2NA
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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为 .
(2)“溶解”时放出的气体为(填化学式).
(3)“氧化1”时,酸性条件下,溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+ , 其离子方程式为 .
(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH1“时,溶液pH范围为;过滤2所得滤渣的成分为 .
(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式 .
(6)若加热不充分,则制得的NiOOH会混有Ni(OH)2 , 其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2 . 现称取8.29gxNiOOHyNi(OH)2样品溶于稀硫酸,搅拌至溶液清亮,定容至200mL,从中移取20.00mL,用0.010molL﹣1的,KMnO4标准溶液滴定,重复上述操作2次,平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL.已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O,则x= , y= .
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