练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

    A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B. B3N3H6具有碱性

    C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】B

    【解析】A．等电子体结构和性质相似，与苯为等电子体，性质和苯相似，所以能发生加成反应和取代反应，选项A正确；B、B3N3H6是由极性键组成的非极性分子，不具有碱性，选项B不正确；C．苯中所有原子共平面，等电子体结构和性质相似，所以该物质中所有原子共平面，选项C正确；D．含有双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:

    下列说法错误的是

    A. 滤渣A主要成分为SiO2

    B. 滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-

    C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3

    D. ④的基本反应类型为分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
    A.④>③>①=⑤>②
    B.①=②>③>④>⑤
    C.②>①>③>④>⑤
    D.④>③>①>⑤>②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

    A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
    B.一段时间后，a管液面高于b管液面
    C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
    D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
    A.是非金属元素
    B.是稀有气体元素
    C.是金属元素
    D.无法确认为哪一类元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌电极：；铜电极：。
    （2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式: b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的沸点：Y>X

    B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

    C. 简单离子的半径：M>Y>Z

    D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案