Question

两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图）假设气体不液化，则下列说法正确的是（　　）

• A、a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
• B、a′，b′的颜色一样深
• C、a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
• D、a′中的c（NO₂）一定比b′中的c（Br₂ ）小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：a→a′过程中2NO₂?N₂O₄平衡正向移动．增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大；a在压缩中有一定NO₂转化成N₂O₄，a′颜色应比b′中的浅；a′中物质的量比a中要少，b和b′中物质的量相等；两者颜色一样深，并不意味着c（NO₂）和c（Br₂）相等．

解答： 解：A、a→a′过程中2NO₂?N₂O₄平衡正向移动．增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，故A错误；
B、a在压缩中有一定NO₂转化成N₂O₄，a′颜色应比b′中的浅，故B错误；
C、a′中物质的量比a中要少，a′的压强比a的压强2倍要小，b和b′中物质的量相等，b′的压强为b的压强的2倍，故C正确；
D、两者颜色一样深，并不意味着c（NO₂）和c（Br₂）相等，a′中的c（NO₂）不一定比b′中的c（Br₂ ）小，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意二氧化氮存在反应形成的化学平衡，溴单质只是浓度增大，无平衡存在，题目难度中等．