Question

17．对于反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O的说法不正确的是（　　）

• A． 该反应中，KMnO₄是还原剂
• B． 该反应中，C元素被氧化
• C． 通过该反应可知，氧化性：KMnO₄＞CO₂
• D． 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO₂

Answer 1

分析 反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，H₂C₂O₄为还原剂，以此解答该题．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，故A错误；
B．C元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．反应中KMnO₄为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，生成CO₂为氧化产物，所以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO₄＞CO₂，故C正确；
D．C元素化合价由+3升高到+4，所以该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．