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    13．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH-、Cl-、HCO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
    C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．Cl-、NH4+、Ag+、NO3-

    分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性条件下，OH-、HCO3-都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；
    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．Fe3+在水溶液中显黄色，故C错误；
    D．Cl-、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会生活密切相关．根据有关知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
    C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
    D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
    D．放电过程中，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中还原剂是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）．
    （2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是D．
    A．m=y，R3+是还原剂   B．m=2y，R2+被氧化
    C．m=2，R3+是氧化剂   D．m=4，R2+是还原剂
    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
    B．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
    C．淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n，都是天然高分子化合物
    D．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的酸性增强
    C．该反应中NO2-被还原
    D．H+可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
    B0.5mol CaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
    C50mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （4）针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法（写出一点即可）．

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