科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
实验操作 | 预期现象 | 结 论 | |
验证猜想Ⅰ | 步骤①:取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中 | 溶液紫红色褪去 溶液紫红色褪去 |
含有Fe2+ 含有Fe2+ |
步骤②: 另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液 另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液 |
溶液变为蓝色 溶液变为蓝色 |
含有Fe3+ | |
验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | 甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体 甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体 |
含有两种或以上气体 |
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弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
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①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。
②装置乙中盛有的液体是__________,该装置可看作是一个___________(填某仪器名称)。
(2)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。NaNO2是一种潜在的致癌物质,过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知:HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原
②下列说法中,能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
③把新制氯气通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式______________。
④为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程_____________(填“要”或“不要”)另加指示剂。
⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强,某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?____________(填“能”或“不能”),请说明理由_______
_____________________________________________________________________。
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A.在标准状况下,
B.常温常压下,1 mol氩气所含的原子个数为2NA
C.
D.某氧化剂与浓盐酸反应,产生1 mol氯气,所转移的电子数目一定为2NA
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