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下列溶液中,氯离子浓度最大的是(  )
分析:电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目,与溶液的体积无关,据此结合选项判断.
解答:解:A、10mL 0.15 mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L;
B、150mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L;
C、200mL 0.1mol/L HCl溶液中Cl-浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L;
D、100mL 0.3mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L;
故选A.
点评:本题考查物质的量浓度,比较基础,注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.某兴趣小组的同学发现:将一定量的铁钉与浓硫酸加热时,观察到铁钉完全溶解,并产生大量气体.实验室现有下列试剂:0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水.请你协助他们探究所得溶液和气体的成分.
提出猜想
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中肯定含有
SO2
SO2
气体.
实验探究
实验操作 预期现象 结  论
验证猜想Ⅰ 步骤①:取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步骤②:
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体
含有两种或以上气体
问题讨论
(1)有同学提出:若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

(2)有同学提出:试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略).

①认为含有Q的理由是
C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
②为确认Q的存在,则M中盛放的试剂为
澄清石灰水
澄清石灰水
,并将装置M添加于
c
c
(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是
确认是否有H2
确认是否有H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E均为短周期元素,它们的原子序数依次递增.A单质是自然界中密度最小的气体,C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数,E单质性质活泼;B和C可形成多种气态化合物.A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲,甲是一种常见的化肥,甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.请回答下列问题:
(1)写出C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族

(2)写出B单质分子的电子式
;乙分子的结构式

(3)化肥甲的俗称是
硝铵
硝铵
;甲晶体中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)元素D与元素E相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),请例举能证明这一结论的两个事实
氯化氢比硫化氢稳定
氯化氢比硫化氢稳定
高氯酸酸性比硫酸强
高氯酸酸性比硫酸强

(5)往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热,反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?兰州一模)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义.
(1)下列关于氯水的叙述正确的是
aef
aef
(填写序号).
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,忽略溶液体积的变化时,所得溶液的pH=
12
12

(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
.若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射.将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色.写出化学反应方程式:
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)实验室制备Cl2,即使在停止加热后,反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散,并对多余的Cl2随时取用,设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________,该装置可看作是一个___________(填某仪器名称)。

(2)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。NaNO2是一种潜在的致癌物质,过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知:HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中,能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程_____________(填“要”或“不要”)另加指示剂。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强,某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?____________(填“能”或“不能”),请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的

A.在标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后,所得气体的分子数为NA

B.常温常压下,1 mol氩气所含的原子个数为2NA

C.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目为3NA

D.某氧化剂与浓盐酸反应,产生1 mol氯气,所转移的电子数目一定为2NA

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