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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
    C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
    D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

    分析 A．苯不是单双键交替的结构；
    B．根据氯原子的守恒来分析；
    C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；
    D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．

    解答 解：A．苯不是单双键交替的结构，其分子中不含碳碳双键，故A错误；
    B.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，故B正确；
    C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，故C错误；
    D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是C
    A．NH3、N2、SO2、H2O           
    B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               
    D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为图1：
    该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
    （3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2示：
    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是p点．
    ②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
    写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
    v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
    ③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
    编 号①②③④
    稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL
    剩余金属/g18.0g9.6g00
    NO体积/L（标准状况下）2.24L4.48L6.72LV
    下列有关分析推断正确的是AC．
    A．硝酸起始浓度为4mol/L    
    B．①中溶解了5.6g Fe
    C．③中n（Cu2+）=0.15mol         
    D．④中V=6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）
    A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
    （1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
    （2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mn（OH）2常用作油漆催干剂．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）2．
    （1）已知：常温下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[当c（Mn2+）≤10-5mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全]．
    （2）Mn（OH）2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
    （3）一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz•mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）．现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g．
    ①A、B的离子符号分别为NH4+、SO42-．
    ②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）C2分子的电子式是，E属于元素周期表中ds区
    （2）A、B、C、D形成的链状四原子分子中只有A原子最外层未达到8e-结构，该分子的结构式可能是H-O-C≡N
    （3）E与F所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式是ZnS
    （4）C2A4分子的中心原子杂化方式是sp3，其水溶液显碱性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用离子方程式表示）
    （5）已知A-A键能为436kJ/mol．C-A键能为391kJ/mol．根据反应的化学方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol计算C≡C的键能，其键能是945.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法错误的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C．0.01mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
    B．反应后，溶液中NH4+，Fe2+，SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变
    C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
    D．该实验中共有两种气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3，分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）．

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