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    16．已知键能数据：
    化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si
    键能/KJ．mol360436431176
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），求该反应的反应热△H=+236KJ/mol．

    分析 化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和．在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键．

    解答 解：反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故答案为：+236KJ/mol．

    点评 本题考查反应热的计算，题目侧重于反应热的计算，题目难度不大，注意原子晶体中键能的计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H8烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：

    查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下成晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g的三聚氰胺晶体如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化产物）．
    （1）抑制A装置中固体为Na2O2，请写出其中发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）D装置不能与E装置互换的理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败；
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取G中的体积的使用操作顺序为②③①（填序号）．
    ①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面
    （4）测定数据如下：
    装置DE
    实验前101.0g56.0g
    实验后106.4g69.2g
    经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的量筒式为CN2H2；
    ②三聚氰胺的分子式为C3N6H6；
    ③若没有C装置中的铜网，对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如图：

    （1）A的结构简式是CH2=CH2，E中含有的官能团名称是羧基．
    （2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．
    （3）丁子香酚（   ）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b．
    a．同系物    b．同分异构体c．同种物质
    （4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd．
    a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇
    （5）写出反应③的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．温度不变，在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应，6分钟后达到化学平衡状态，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了$\frac{1}{10}$，计算：
    （1）平衡时混合气体中各组分的物质的量；
    （2）N2的转化率；
    （3）6分钟内用H2表示的化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移（用离子方程式和必要的文字说明；）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；
    （3）明矾可作为净水剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水（用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
    （5）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO42-）＞C（NH4+） （填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
    （1）A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是，该分子含有极性键和非极性键（填“极性”、“非极性”）键
    （2）A、C两种元素组成的10电子化合物，在D的单质中燃烧生成C的单质，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N（用元素符号表示）；由A与C、A与D组成的两种10电子化合物，结合H+的能力NH3（填化学式）更强，用离子方程式表示这一事实：NH3+H3O+═NH4++H2O．
    （4）A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为CH3OH．
    （5）这四种元素可组成原子个数之比为7：2：1：2（按A、B、C、D顺序）的离子化合物，其名称为醋酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
    ①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥工业含汞水排放；⑦潮汐现象； ⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大．
    A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨

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