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【题目】为了探究高温对酶活性的影响某同学设计进行了如下实验:方法步骤:

①取两个大小相同的洁净试管编号为1、2;

②在1号试管中加入2ml3%新鲜过氧化氢溶液,2号试管中加入1ml20%新鲜肝脏研磨液。分别置于100℃恒温水浴中5min;

③将2号试管中的肝脏研磨液加入到1号试管中,振荡摇匀,再置于100℃恒温水浴中5min,结果未观察到气泡产生。

请据此回答下列问题:

(1)实验目的:_________________________

(2)结果分析:该同学在实验中观察不到气泡产生的原因可能是_______

①髙温使过氧化氢酶变性失活;

②高温使过氧化氢全部分解;

③髙温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢全部分解。

(3)交流讨论:同学们推测实验中观察不到气泡产生有三个原因。为了验证推断,在原实验基础上设计了如下实验方案进行验证。

方案①:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入2ml3%新鲜过氧化氢溶液,观察,仍无气泡产生,则说明______________

方案②:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入1ml20%新鲜肝脏研磨液,观察,仍无气泡产生,则说明________

方案③:若方案①和方案②现象同时成立,则说明__________

(4)在研究温度对酶活性的影响实验过程中,需控制________等无关变量。

【答案】 探究高温对酶活性的影响 ①②③ 高温使过氧化氢酶变性失活 高温使过氧化氢全部分解 高温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢全部分解 pH

【解析】试题分析:

酶的作用需要适宜的温度,没有观察到气泡的产生,可能是因为温度过高,使酶失去了活性导致实验失败;也可能是因为高温条件下过氧化氢已经全部分解,此时由于底物已经消失,也不会观察到预期的实验现象.

解:(1)实验目的是实验想要探究的内容,如标题所示目的为探究高温对酶活性的影响.

2)该同学在实验中观察不到气泡产生的原因可能是高温使H2O2酶变性失活;或是高温使H2O2在与酶混合前全部分解;或是高温既能H2O2酶变性失活,又能使H2O2在与酶混合前全部分解.

3)方案:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入2ml3%H2O2溶液,观察仍无气泡产生,则说明不是由于温度引起的,故一定说明高温使H2O2酶变性失活导致的.

方案:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入1ml20%的新鲜肝脏研磨液,观察仍无气泡产生,则说明不是由于酶的活性引起的,故一定说明高温使H2O2在与酶混合前全部分解.

方案:若方案和方案现象同时成立,则说明高温既能H2O2酶变性失活,又能使H2O2在与酶混合前全部分解.

4)在研究温度对酶活性的影响实验过程中,温度为自变量,PH值等为无关变量,故需控制PH等无关变量.

故答案为:

1)探究高温对酶活性的影响(探究高温能否使过氧化氢酶失活)

2)高温使过氧化氢酶变性失活(或高温使过氧化氢在与酶混合前全部分解或高温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢在与酶混合前全部分解.答案合理给分)

3)方案:高温使过氧化氢酶变性

方案:高温使过氧化氢(在与酶混合前)全部分解

方案:高温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢(在与酶混合前)全部分解

4pH (如答其他答案时必须要包含pH

练习册系列答案
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【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )

A. 常温下,2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同

B. 1molN24molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA

C. 100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA

D. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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B. 强碱性溶液中:Ba2+K+HCO3-NO3-

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实验编号

HA物质的量浓度molL-1

NaOH物质的量浓度molL-1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

cl

0.2

pH=7

0.1

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

请回答下列问题:

1不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a混合溶液的pH来说明HA是强酸还是弱酸___________________________

2不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 ______。混合溶液中离子浓度c(A-)c(Na+)的大小关系是_______

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

3从丙组实验结果分析,HA______________。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________

4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算)。 c(N+)c(A-)__________mol/L

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【题目】将A、B两个电极,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上,与电流表连结,插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题:

①若A、B分别为铜和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________

②若A、B分别为铜和铝,C为浓HNO3,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_______________

③若A、B分别为镁和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________

④若A、B分别为镁和铝,C为氢氧化钠溶液,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________

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c.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

(3)由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________

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