【题目】为了探究高温对酶活性的影响某同学设计进行了如下实验:方法步骤:
①取两个大小相同的洁净试管编号为1、2;
②在1号试管中加入2ml3%新鲜过氧化氢溶液,2号试管中加入1ml20%新鲜肝脏研磨液。分别置于100℃恒温水浴中5min;
③将2号试管中的肝脏研磨液加入到1号试管中,振荡摇匀,再置于100℃恒温水浴中5min,结果未观察到气泡产生。
请据此回答下列问题:
(1)实验目的:_________________________。
(2)结果分析:该同学在实验中观察不到气泡产生的原因可能是_______
①髙温使过氧化氢酶变性失活;
②高温使过氧化氢全部分解;
③髙温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢全部分解。
(3)交流讨论:同学们推测实验中观察不到气泡产生有三个原因。为了验证推断,在原实验基础上设计了如下实验方案进行验证。
方案①:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入2ml3%新鲜过氧化氢溶液,观察,仍无气泡产生,则说明______________
方案②:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入1ml20%新鲜肝脏研磨液,观察,仍无气泡产生,则说明________
方案③:若方案①和方案②现象同时成立,则说明__________
(4)在研究温度对酶活性的影响实验过程中,需控制________等无关变量。
【答案】 探究高温对酶活性的影响 ①②③ 高温使过氧化氢酶变性失活 高温使过氧化氢全部分解 高温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢全部分解 pH
【解析】试题分析:
酶的作用需要适宜的温度,没有观察到气泡的产生,可能是因为温度过高,使酶失去了活性导致实验失败;也可能是因为高温条件下过氧化氢已经全部分解,此时由于底物已经消失,也不会观察到预期的实验现象.
解:(1)实验目的是实验想要探究的内容,如标题所示目的为探究高温对酶活性的影响.
(2)该同学在实验中观察不到气泡产生的原因可能是高温使H2O2酶变性失活;或是高温使H2O2在与酶混合前全部分解;或是高温既能H2O2酶变性失活,又能使H2O2在与酶混合前全部分解.
(3)方案①:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入2ml3%的H2O2溶液,观察仍无气泡产生,则说明不是由于温度引起的,故一定说明高温使H2O2酶变性失活导致的.
方案②:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入1ml20%的新鲜肝脏研磨液,观察仍无气泡产生,则说明不是由于酶的活性引起的,故一定说明高温使H2O2在与酶混合前全部分解.
方案③:若方案①和方案②现象同时成立,则说明高温既能H2O2酶变性失活,又能使H2O2在与酶混合前全部分解.
(4)在研究温度对酶活性的影响实验过程中,温度为自变量,PH值等为无关变量,故需控制PH等无关变量.
故答案为:
(1)探究高温对酶活性的影响(探究高温能否使过氧化氢酶失活)
(2)高温使过氧化氢酶变性失活(或高温使过氧化氢在与酶混合前全部分解或高温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢在与酶混合前全部分解….答案合理给分)
(3)方案①:高温使过氧化氢酶变性
方案②:高温使过氧化氢(在与酶混合前)全部分解
方案③:高温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢(在与酶混合前)全部分解
(4)pH (如答其他答案时必须要包含pH)
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )
A. 常温下,2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同
B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA
C. 100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
D. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(molL-1) | NaOH物质的量浓度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 ______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(N+)-c(A-)=__________mol/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将A、B两个电极,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上,与电流表连结,插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题:
①若A、B分别为铜和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________。
②若A、B分别为铜和铝,C为浓HNO3,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
③若A、B分别为镁和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
④若A、B分别为镁和铝,C为氢氧化钠溶液,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
⑤若A、B分别为碳和铝,C为氯化钠溶液,原电池正极上的电极反应式为:_______________。
总结可作为原电池正负极判断依据的是:_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下:
【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中
【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片(均已预处理),分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中
【实验3】将相同质量的镁片(已预处理)和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中
(1)实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________(填序号)。
a.用砂纸打磨镁片和铝片
b.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
c.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
(3)由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。
(4)实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论:铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 12C和14C互为同位素,其中14C可用于文物的年代的鉴定
B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料
C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
D. 煤、石油、天然气属于重要的不可再生能源,而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了探究温度、pH对酶活性的影响,下表中四个实验设计不合理的是( )
实验编号 | 探究课题 | 选用材料与试剂 |
① | 温度对酶活性的影响 | 过氧化氢溶液、新鲜的肝脏研磨液 |
② | 温度对酶活性的影响 | 新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液 |
③ | pH对酶活性的影响 | 新制的蔗糖酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液 |
④ | pH对酶活性的影响 | 新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、斐林试剂 |
A.①② B.②④ C.①③④ D.①②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.100℃时,1 L pH=6纯水中,含OH﹣数目为10﹣6NA
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