Question

4．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述中正确的是（　　）

• A． 三种途径所消耗的铜的物质的量相等
• B． 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
• C． 所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）
• D． 所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

Answer 1

分析 制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+H₂O
依据方程式判断生成相同质量的Cu（NO₃）₂，消耗原料的多少．

解答 解：制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+H₂O
从以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu（NO₃）₂，消耗相同质量的铜；
消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO₃最多，途径②次之，途径③消耗HNO₃最少．故选AD．

点评 本题考查硝酸铜的制备方案的评价，题目难度不大，注意要正确书写相关反应的化学方程式，题目可根据方程式进行判断．