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    11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）
    A．难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
    B．溶液中各离子的浓度不再改变
    C．难溶电解质在水中形成饱和溶液
    D．加水可使难溶电解质的KSP增大

    分析 A、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡；
    B、达到平衡，溶液中各离子的浓度不再改变；
    C、沉淀溶解达到平衡时，形成饱和溶液；
    D、KSP只与温度有关．

    解答 解：A、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故A正确；
    B、达到平衡，溶液中各离子的浓度不再改变，故B正确；
    C、沉淀溶解达到平衡时，形成饱和溶液，故C正确；
    D、KSP只与温度有关，加水可使难溶电解质的KSP不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查难溶物质的溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理、溶度积常数理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．SnCl4易水解，熔点：-33℃，沸点114℃；FeCl3易水解，100℃左右升华．下面图1是制备SnCl4的装置，图2是制备FeCl3的装置．

    （1）在制备SnCl4时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满Cl2（填化学式）．
    （2）在制备SnCl4与FeCl3之前都有一个洗气瓶，盛的是浓硫酸．二者都没有除去另外一种杂质气体，对后面的实验无影响（填“有”或“无”）．
    （3）写出FeCl3在潮湿的空气中发生反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
    （4）图2烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，把硬质玻璃管不用导管而直接插入广口瓶的原因是防止生成的FeCl3固体堵塞导管．
    （5）和图2装置相比，图l装置的缺点是未进行尾气处理．
    （6）图1和图2装置金属和气体不能充分反应，改进措施为用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl2的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2.2×10-22，常温下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）2生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
    C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任写一种）．
    （2）X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．
    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力．
    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是（　　）
    A．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
    B．石油裂解可得到汽油
    C．煤的气化和液化均为物理变化
    D．石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油

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