Question

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；
(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－1 · min^－1，则v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、
v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

Answer 1

(1)反应物能量 生成物能量 没有影响  (2)－198  (3) 0.025  0.05
(4)－1185kJ·mol^－1

试题分析：(1)有图可以知道，A为反应物能量，B为生成中间物的能量，C为生成物能量，且E的大小对该反应的反应热没有影响，但是对反应速率有影响，(2)中，1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1，所以2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的
ΔH＝－198 _mol · L^－1 · min^－1；(3)v(SO₂)为0.05 mol · L^－1 · min^－1，v(O₂)＝0.05/mol · L^－1 · min^－12="0.025mol" · L^－1 · min^－1、v(SO₃)＝ v(SO₂)="0.05" mol · L^－1 · min^－1，(4)又S(s)生成 SO₃(g)，要经过两部，一步是S(s)生成SO₂(g)，一步是SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)，
即S(s)＋O₂(g)SO₂(g)   ΔH₁="-296" kJ·mol^－1，
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1，即由S(s)生成3 mol SO₃(g)的
ΔH=ΔH₁×3+1.5ΔH₂=（-296×3+1.5×－99 ）kJ·mol^－1=－1185kJ·mol^－1。
点评：本题考查了化学反应速率以及盖斯定律，前面的题目比较容易，最后一个空有一定的难度，特别是很多学生认为硫可以一步转化为三氧化硫。