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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器
    B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

    分析 A．可利用浓溶液配制稀溶液，不需要托盘天平；
    B．二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；
    C．加入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，试纸不能湿润．

    解答 解：A．可利用浓溶液配制稀溶液，不需要托盘天平，固体配制溶液时需要托盘天平称量，均使用玻璃棒，故A错误；
    B．二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，故B正确；
    C．加入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明是否含NH4+，故C错误；
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，试纸不能湿润，否则测酸碱溶液的pH有误差，应使用干燥的pH试纸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试剂保存、离子检验、pH测定、溶液配制等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
    下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）
    A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
    C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

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    11．了解一些用药常识，有利于自我保健，大量服用阿司匹林导致水杨酸中毒应该立即静脉滴注NaHCO3溶液；青霉素的作用是杀菌消炎，使用前必须进行皮试试验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．改变压强对该平衡的移动无影响
    B．正反应是放热反应且A不是气态
    C．其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．正反应是吸热反应且A不是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．羟基和氢氧根离子有相同的化学式和结构式
    B．乙醇的官能团是羟基
    C．NaOH中含有羟基
    D．乙醇与钠反应中，羟基被取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$NA个，该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO的质量是21g，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
    （3）若40g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是2.5ρ mol/L．
    （4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
    （5）标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是acd
    a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
    （6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：
    序号①②③④③⑥
    仪器及装置图
    （1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是饱和食盐水；
    （2）装置⑤中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色；
    （4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程如图1．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
    （1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置如图2为D（填装置编号），
    该装置中仪器a的名称是蒸发皿
    （2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B
    A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
    D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO4（填化学式）
    （3）为除尽溶液I中SO42-，则需要加入过量的BaCl2．如何判断SO42-已沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

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