Question

将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？Cl^-的质量是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：混合物中氯离子的物质的量是二者中氯离子物质的量的和，根据n=

m

M

以及物质的量浓度公式c=

n

V

来计算即可．

解答： 解：0.3mol氯化铝中含有氯离子的物质的量是0.9mol，11.1g氯化钙的物质的量是

11.1g

111g/mol

=0.1mol，其中氯离子的物质的量是0.2mol，二者组成的混合物中含有的氯离子的物质的量是0.9mol+0.2mol=1.1mol，溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl^-的物质的量浓度是

1.1mol

0.2L

=5.5mol/L，氯离子的质量是1.1mol×35.5g/mol=39.05g，答：溶液中Cl^-的物质的量浓度是5.5mol/L，Cl^-的质量是39.05g．

点评：本题考查学生物质的量浓度的计算知识，注意计算公式的灵活使用是解题的关键，难度中等．