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    18．（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸═H 2O+CO↑，实验的部分装置如图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从如图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO） 24H 2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu（OH） 2CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O
    Cu（OH） 2CuCO 3+4HCOOH+5H 2O═2Cu（HCOO） 24H 2O+CO 2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤是将一定量CuSO 45H 2O晶体和NaHCO 3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ④步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH） 2CuCO 3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品．
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

    分析 （1）①因为是给液体加热制备气体，且要控制温度，故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装置一样；
    ②因为是用排水法收集气体，故如果受热不均匀就有可能发生倒吸，故Ⅱ为防倒吸装置；
    （2）③因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO 3固体和CuSO 4H 2O晶体均易结成块，固要研细才可混和均匀；
    ④氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体；
    ⑤蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；
    ⑥将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

    解答 解：（1）①该反应的制取原理为 液+液$\stackrel{△}{→}$气体，故应选用分液漏斗和蒸馏烧瓶作为气体发生装置，温度计的水银球在液体中，测量反应液的温度，
    故答案为：；
    ②生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，会发生倒吸现象，需在收集前加一个安全瓶，故装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中，
    故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中；
    （2）③研磨的作用是把药品研细并混合均匀，
    故答案为：研细并混合均匀；
    ④温度过高，Cu（OH）2•CuCO3会分解生成黑色的氧化铜，
    故答案为：有黑色固体生成；
    ⑤甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，
    故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
    ⑥甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，
    故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质．

    点评 本题考查了气体发生装置的选择、安全瓶的运用以及物质的性质和制备．特别考查了物质的溶解性，实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写连接的字母）．
    （2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
    （4）若装入足量的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
    （5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO2的新工艺．
    ①图丁是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生ClO2的电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OH$→_{135°}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，
    收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
    （2）实验中冷凝水应从a口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃．
    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．该仪器使用前需要检验是否漏水．
    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．
    （7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是50.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．正丁醛是一种化工原料．
    某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
    A．润湿B．干燥       C．检漏      D．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（s）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的体积分数降低B．x+y＞z
    C．平衡向正反应方向移动D．x+y＜z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据如表中烃的分子式排列规律，判断空格中链状烃的同分异构体数目是（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H8C4H8 C5H12C7H16C8H16
    A．13B．14C．10D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业制硫酸的三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（　　）
    A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
    C．滴定管在滴定前未进行赶气
    D．读数时视线要平视

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