Question

10．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：AN₂；CNO₂．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

Answer 1

分析 非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D，D为强酸，对应的反应有硫和氮元素的转化：
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，
（2）A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N₂，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D，D为强酸，对应的反应有硫和氮元素的转化：
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，
①由以上分析可知D的化学式是H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（2）A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N₂，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，
①由以上分析可知A、C的化学式分别是N₂、NO₂，
故答案为：N₂；NO₂；
②D为HNO₃，浓溶液具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO₂，反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，是氧化还原反应，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；是．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．