【题目】苯环上原有取代基对新导入取代基所占的位置有一定影响,其规律是:(1)苯环上新导入的取代基所占的位置主要取决于原有取代基的性质。(2)把原有取代基分成两类:一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位,如-CH3(或烃基)、—Br等;另类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位,如—NO2、—CHO等。
已知:苯在FeBr3粉存在的条件下与液溴发生取代反应:
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C的结构简式:A_______,B_______,C_______。
(2)写出下列转化的化学方程式,并指明反应类型。
① ________________,______;②________________,______;③________________,______;
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】下列实验基本操作或实验注意事项中,主要是出于实验安全考虑的是
A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B.可燃性气体的验纯
C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.胶头滴管不能交叉混用
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【题目】现有一可导热体积固定的密闭容器A,和一可导热容积可变的容器B.关闭K2 , 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2 , 气球B将(填:变大、变小、不变).
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2 , 则达到平衡时,NO2的转化率αA将(填增大或减小、不变);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 , B中NO2的转化率将(填:变大、变小、不变).
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,中的颜色较深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为 .
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电).下列有关推断明显不合理的是( )
A.阴极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3
C.通电过程中会产生气泡,把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D.如果实验用污水导电性不良,可加入少量Na2SO4固体以增强导电性
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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度.其单质和化合物具有广泛的应用价值.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品.以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1).
图1中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能/kJmol﹣1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为;
(2)M是(填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为;
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为;
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为gcm﹣3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式).该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个;
(5)科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似.且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 .
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【题目】下列做法会对人体健康造成较大危害的是( )
A. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
B. 用大量SO2漂白馒头
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D. 用消毒液(有效成分NaClO)对医用物品进行杀菌消毒
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