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    14．以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点的平衡常数小于b点B．b点：v正（CO2）=v逆（H2O）
    C．a点：n（H2）=n（H2O）D．温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变

    分析 A、平衡常数仅与温度有关；
    B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行；
    C、根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点；
    D、其他条件恒定，充入更多H2，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v（CO2）也增大．

    解答 解：A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A错误；
    B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正（CO2）≠v逆（H2O），故B错误；
    C、根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；
    D、其他条件恒定，充入更多H2，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v（CO2）也增大，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查平衡移动原理、平衡常数的判断等，难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请按要求填写：
    （1）写出与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应的化学方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br．
    （2）写出甲苯的硝化反应的化学方程式．
    （3）某烃分子式为C8H18，结构中有四个支链，该有机物的结构简式为（CH3）3CC（CH3）3，系统命名为2，2，3，3-四甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．OPA是医药中间体，可用作内窥镜手术用器械高效安全抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．有关OPA的转化关系如图：

    已知：
    ①A是摩尔质量为106g•mol-1的烃
    ②同一个碳原子上连两个羟基不稳定，会脱去一分子的水生成醛基
    ③无α-H （醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK
    回答下列问题：
    （1）A的名称是邻二甲苯．
    （2）检验B中溴元素的方法正确是d．
    a．加入氯水振荡，观察上层是否有红棕色
    b．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成
    c．滴加NaOH溶液共热，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀
    d．滴加NaOH溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀
    （3）OPA的结构简式是，OPA分子中最多有16个原子共平面．
    （4）D中官能团的名称是羟基、羧基，E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学反应方程式为（不必注明反应条件），该反应的类型为缩聚反应．
    （5）D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能水解且能发生银镜反应的共有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积之比为l：2：2：3的是（写出其结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
    B．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA
    C．常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学做如下实验
    实验 
         		  
    现象溶液无色，试管上方
    呈红棕色    		产生大量气泡，能使湿润红
    色石蕊试纸变蓝    		产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
    下列说法不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
    B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生
    C．实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
    D．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
    常见高铁酸钾的制备方法如下：
    制备方法具体内容
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
    电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
    （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．
    （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

    ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
    ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
    （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是．

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

    （1）写出D的原子结构示意图．
    （2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
    （3）B、C两元素的原子半径，B＞C（填“＞”、“＜”）．
    （4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）DB2-离子的立体构型为V形；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子键强于分子间作用力．
    （4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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