Question

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）

A．闭合K时，K⁺从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，B的电极反应式为：I₃^-+2e^-═3I^-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
D．闭合K时，当有0.1molK⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

Answer 1

【答案】分析：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，Y为电解池的阳极，发生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，B为原电池的正极，电极反应式为I₃^-+2e^-═3I^-，以此解答该题．
解答：解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，应为电解池的阴极，Y为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极，则
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A错误；
B．B为原电池的正极，电极反应式为I₃^-+2e^-═3I^-，故B正确；
C．闭合K时，X的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C错误；
D．当有0.1molK⁺通过离子交换膜，说明有1mol电子转移，根据2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，可知生成氢气0.05mol，体积为1.12L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意根据电极反应现象判断原电池的正负极和电解池的阴阳级，为解答该题的关键，解答本题时要注意电极方程式的书写，为易错点，学习中要注意体会书写方法．